E4 QUIMICA: ACTIVIDADES TABLA PERIÓDICA

1. El número másico de un átomo es 16 y el número atómico 7. Calcula su número de
protones, electrones y neutrones. A=16; Z=7

2. Describe cuál sería la estructura de un átomo estable de A=20 y Z= 9.

3. Describe la estructura de un ión negativo con A=7 y Z=4.

4. Describe la estructura de un ión positivo con A=7 y Z=4.

5. Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos:
Ni 3-, O2+, Na+, Cl Ni (Z = 28), luego habrá de añadirse 3 electrones más
Ni 3-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
O (Z = 8), luego habrá de restarse 2 electrones
O2+: 1s2 2s2 2p2
Na (Z = 11), luego habrá de restarse 1 electrón
Na +: 1s2 2s2 2p6
Cl (Z = 17), luego habrá de añadirse un electrón más

6. Calcular el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos:
19
9F: Flúor
80
35Br: Bromo
197
79Au: Oro

7. Calcular el número de protones, electrones y neutrones del elemento 2040Ca.
Z = 20, luego tiene 20 protones y 20 electrones
A = 40, luego A-Z=20 neutrones

8. Indicar el número de protones, electrones y neutrones existentes en cada uno de los
siguientes isótopos de Carbono: 126C, 136C y 146C
12
6C: 6 protones, 6 electrones y 6 neutrones
13
6C: 6 protones, 6 electrones y 7 neutrones
14
6C: 6 protones, 6 electrones y 8 neutrones

9. El elemento Hidrógeno tiene de número atómico 1, es decir, un protón en el núcleo. La
mayor parte de sus átomos no poseen ningún neutrón en su núcleo (99,98%). Sin embargo,
algunos de sus átomos tienen un neutrón (0,016%) y otros hasta dos (0,0001). Así, el
Hidrógeno natural tiene tres isótopos que han recibido nombres distintos.
Isótopos Protones Electrones Neutrones
Protio 1 1 0
Deuterio 1 1 1
Tritio 1 1 2
Como para cualquier elemento, la masa atómica se calcula promediando las masas de cada
uno de sus isótopos.
Tomando este ejemplo como referencia y sabiendo que las abundancias de los isótopos con
A=20, A=21 y A=22 del neón son respectivamente 91%, 1% y 8%, calcula su masa atómica.

10. El cloro tiene dos isótopos de pesos 35 y 37. Si la masa atómica del cloro es 35,46, ¿cuál
es la abundancia relativa de cada uno de estos isótopos?

11. ¿Qué son los isótopos de un elemento? ¿Por qué los isótopos de un elemento tienen las
mismas propiedades químicas?

12. Describe la composición del núcleo y la configuración electrónica de los siguientes
elementos: 235 92U y 20 10 Ne.
Protones Neutrones
235
92U 92 143
20
10 Ne 10 10
U: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4
(hay que tener en cuenta que los elementos cuyos electrones están en el orbital f se llenan
después del primer electrón del orbital d al siguiente, por lo que la configuración correcta del
U es como se indica arriba)
Completar para el Neón.

13. Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál es la diferencia entre una órbita y un orbital?
b) ¿Por qué el átomo de Rutherford no era consistente como modelo físico?

14. ¿Qué representan el número atómico y el número másico? Explícalo e incluye en tu
explicación el término isótopo. Utiliza un ejemplo.

15. ¿Cómo se organizan en la Tabla Periódica los elementos de propiedades parecidas?

16. Explica alguna de las propiedades de la familia del flúor y el cloro. Haz lo mismo con el
litio y el sodio.

17. En qué grupo y periodo de la Tabla Periódica se encuentra el elemento con Z=14? ¿Y el
elemento con Z=56?

18. ¿A qué se debe la estabilidad de los elementos del grupo de los gases nobles?

19. ¿Por qué las propiedades periódicas varían todas de una forma parecida sobre los grupos
y periodos salvo el radio atómico que lo hace a la inversa?

20. ¿Cómo son los radios atómicos de los sucesivos iones de un elemento?

21. Entre los siguientes elementos, indicar cuáles serían electropositivos y cuáles
electronegativos: Mg (Z = 12), Rb (Z = 37), S (Z=16), Ar (Z = 18)
¿Qué posibilidades de combinación tendrían estos elementos?

22. Indicar si un elemento con Z = 19 es un metal o un no-metal.

23. Realizar la configuración electrónica de un elemento de número atómico 36 y razonar
cuál será su situación en la Tabla Periódica.

24. A través de los siguientes ejemplos, razona cuál es la situación en la Tabla Periódica de
un elemento alcalino, alcalinotérreo, térreo, carbonoide, nitrogenoide, anfígeno y halógeno.
Ejemplos:
Na (Z=11), Ca (Z=20), Al (Z=13), Pb (Z=82), P (Z=15), O (Z = 8), Cl (Z=17), Ar (Z=18)

25. ¿Qué elemento tiene mayor volumen atómico, el magnesio o el azufre?

26. ¿Qué elemento tiene mayor volumen atómico, el sodio o el potasio?

27.¿Qué elemento tiene mayor electronegatividad, el sodio o el cloro?


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E4 QUÍMICA: LA TABLA PERIÓDICA

LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
La Tabla Periódica se estructura en grupos (columnas ) y períodos (filas).

 

   La IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda actualmente que los grupos se designen en forma consecutiva de izquierda a derecha, con números arábigos del 1 al 18, sustituyendo a la anterior nomenclatura con números romanos y letras.

   Los elementos que se encuentran en un mismo grupo poseen propiedades similares y forman familias, algunas con nombres particulares.Así, los elementos del grupo 1 se denominan metales alcalinos;  los del grupo 2, metales alcalinotérreos; los del grupo 17, halógenos; y los que forman el grupo 18 se llaman gases raros, inertes o nobles (aunque actualmente se prefiere esta última denominación)

 

Hay 7 períodos con diferente número de elementos, numerados del 1 al 7. En los períodos 6 y 7, luego del lantano y el actinio,  los 14 elementos siguientes se encuentran separados en 2 filas: los lantánidos y los actínidos. El séptimo  período se encuentra aún incompleto y allí se van incorporando los nuevos elementos descubiertos.

Si se tienen  en cuenta las propiedades más características de los elementos , se pueden distinguir en la Tabla Periódica 2 grupos: elementos metálicos, no metálicos, separados por una línea escalonada. Pero esta división no es muy  rigurosa , ya que algunos elementos cercanos a esta línea, como el germanio y el antimonio presentan propiedades intermedias entre los dos grupos. Por este motivo se los denomina  semimetales o metaloides. El tercer grupo  está representado por los gases nobles, raros o inertes.



 

 

La profesora Roma Mata Apui nos habla acerca de la Tabla Periódica: qué dicen los símbolos, cómo se relacionan y cómo se representan los elementos. Se aprenderá a leer la información implícita y explicita en la Tabla Periódica.

 Para practicar te recomiendo que hagas los Ejercicios de la Tabla Periodica.

E4 QUÍMICA: TEORÍAS ATÓMICAS

PARTE 1:

Para descargar los apuntes de "TEORÍAS ATÓMICAS" pincha aquí.

PARTE 2:

Pincha en la imagen para descargar los apuntes REPASO TEORÍAS ATÓMICAS:

E1 INFORMÁTICA 2015/16 TAREA 2: CONTENIDO INICIAL DE TU PEN-DRIVE

En la próxima clase debes entregar tu pen-drive con el siguiente contenido:

a.- Debe contener los apuntes en PDF denominado "barra de herramientas estándar"
que te puedes descargar en el blog de la asignatura.

A continuación:



Para descargar el archivo en el disco duro de tu dispositivo:

b.- Debe contener los apuntes en PDF denominado "barra de herramientas formato" que te puedes descargar en el blog de la asignatura:

Y a continuación como antes:

 

 

 

c.- Debe contener los apuntes en PDF denominado "barra de herramientas dibujo





d.- Debe contener los apuntes en PDF denominado "la barra de estado"

 

 

NOTA IMPORTANTE:

a.- En total deben ser 4 archivos 

c.- El pen-drive debe estar correctamente rotulado

b.- Junto con el pen-drive debes entregar una hoja de papel (medio folio) con tu nombre completo, el curso e indica si necesitas para casa el software Openoffice para Windows, para Apple o si no lo necesitas porque ya lo tienes instalado.

INFORMÁTICA: INDICE DE TAREAS

E1 INFORMÁTICA: ÍNDICE DE TAREAS
TAREA 1	Mandar un correo electrónico
TAREA 2	Contenido inicial de tu Pen-drive
TAREA 3	El entorno de trabajo de Writer de OpenOffice.org
TAREA 4	Trabajo de investigación I
TAREA 5	Plataforma MOODLE
TAREA 6	Trabajo de investigación II:  Navegación por Internet
TAREA 7
TAREA 8
TAREA 9
TAREA 10

E1 TECNOLOGÍA: INFORMÁTICA

E1 TECNOLOGÍA: INFORMÁTICA

TEMA 1: INTRODUCCIÓN

TEMA 2: EL PROCESADOR DE TEXTOS

TEMA 3: LA HOJA DE CÁLCULO

TEMA 4: LAS PRESENTACIONES

ÍNDICE DE TAREAS

E1 INFORMÁTICA 2015/16 TAREA 1: MANDAR UN CORREO ELECTRÓNICO

Nuestra primera tarea consiste en mandar un simple email desde cualquier dispositivo:

a.- desde tu pc o  portátil
b.- desde la Tablet o el ipad
c.- desde tu móvil.

Debes mandar dicho email desde tu propia cuenta de correo en casa:

1.- Dirigido a profesor de la asignatura revistaarrobalibre@gmail.com
2.- En el correo no debe faltar el asunto: TAREA 1
3.- Dentro del correo debes escribir el siguiente texto:
     Mi nombre es: (escribe tu nombre y apellidos completo)
     Mi curso es: (curso y grupo)
     Mi dirección de correo es; (escribe tu dirección de correo completa).


Plazo de entrega: 1 semana después de la explicación en clase.

Para ayudarte a realizar esta primera tarea puedes ver el siguiente vídeo:

Si no lo ves correctamente puedes pinchar en este enlace:    https://www.youtube.com/watch?v=0BSzOIHwvWs