E1 INFORMÁTICA TAREA 5: PLATAFORMA MOODLE

Para desarrollar completamente la programación de la asignatura de INFORMÁTICA los alumnos de 1º E.S.O.  son usuarios registrados de la plataforma e-Learning EIS.

Para acceder más rápidamente a dicha plataforma en casa durante el año puedes utilizar la pestaña que se encuentra en la parte superior del blog:

Esta es la primera vez que vas a utilizarla, sigue las instrucciones del administrador:

La tarea estará completada si cumples los siguientes pasos:

a.- Debes entrar por primera vez
b.- Debes cambiar tu contraseña y poner la misma que tienes actualmente en el ordenador del aula

E1 INFORMÁTICA TAREA 4: TRABAJO DE INVESTIGACIÓN I

Realiza un trabajo de investigación sobre conceptos básicos de informática, el trabajo debe contener los siguientes apartados:

1.- El hardware del ordenador
a.- Definición
b.- Clasificación o tipos (incluye varios ejemplos)

2.- El software del ordenador
a.- Definición
b.- Clasificación o tipos (incluye varios ejemplos)

3.- El lenguaje del ordenador
a.- Explica en que consiste dicho lenguaje
b.- Escribe tu nombre y dos apellidos completos en dicho lenguaje.

Investiga cada uno de estos conceptos en Google o si lo prefieres utiliza el blog de la asignatura
en el apartado: TEMA 1: INTRODUCCIÓN en la sección 1.0 Conceptos previos

Puedes entregar el trabajo por escrito o lo puedes hacer en el ordenador pero en ese caso lo tienes que imprimir, dentro del plazo que indique el profesor en clase

E3 QUÍMICA

E3    QUÍMICA: ÍNDICE DE CONTENIDOS
TEMA 1	FORMULACIÓN
	Ficha de repaso nº 1 Ficha de repaso nº 2  Ficha de repaso nº 3 a    Ficha de repaso nº 3 b    Ficha de repaso nº 4 Ficha de repaso nº 5     Soluciones
TEMA 1	APUNTES
	Apuntes de repaso: Ácidos Apuntes de la tabla periódica Tabla periódica muda

E1 INFORMÁTICA 2015/16 TAREA 3: EL ENTORNO DE TRABAJO

Vamos a realizar una ficha/trabajo para repasar el entorno de trabajo de Writer de openoffice.

Para descargar la ficha puedes pinchar sobre la siguiente imagen:

Instrucciones para realizar las fichas:

1.- Imprime las 5 fichas:

a.- El entorno de trabajo de OpenOffice
b.- La barra de herramientas estándar
c.- La barra de herramientas formato
d.- La barra de herramientas dibujo
e.- La barra de estado

2.- Escribe en ellas solo tu nombre y dos apellidos y el curso y las guardas sin grapar en una carpeta de plástico (las fichas son para hacer en clase cuando indique el profesor).

3.- El material de apoyo para realizar cada una de las fichas es:

a.- El entorno de trabajo de OpenOffice: Vídeo 01 ENTORNO DE TRABAJO
b.- La barra de herramientas estándar: Apuntes en pdf en el PENDRIVE
c.- La barra de herramientas formato: Apuntes en pdf en el PENDRIVE
d.- La barra de herramientas dibujo: APUNTES en pdf en el PENDRIVE
e.- La barra de estado: APUNTES en pdf en el PENDRIVE

E4 QUÍMICA

E4    QUÍMICA: ÍNDICE DE CONTENIDOS
TEMA 1	MODELOS ATÓMICOS
	APUNTES DE LAS TEORÍAS ATÓMICAS
TEMA 2	LA TABLA PERIÓDICA
	APUNTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTIVIDADES DE LA TABLA PERIÓDICA SOLUCIONES ACTIVIDADES
TEMA 3	EL ENLACE QUÍMICO
	APUNTES DEL ENLACE QUÍMICO APUNTES DEL ENLACE QUÍMICO  II
TEMA 4	AJUSTE DE REACCIONES
TEMA 5	DISOLUCIONES
TEMA 6	ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
TEMA 7	FORMULACIÓN
	Ficha nº 1 Ficha nº 2 Ficha nº 3 Apuntes de repaso: ácidos Apuntes de repaso: sales ácidas
TEMA 8	ÁCIDO Y BASE

E4 QUIMICA: ACTIVIDADES TABLA PERIÓDICA

1. El número másico de un átomo es 16 y el número atómico 7. Calcula su número de
protones, electrones y neutrones. A=16; Z=7

2. Describe cuál sería la estructura de un átomo estable de A=20 y Z= 9.

3. Describe la estructura de un ión negativo con A=7 y Z=4.

4. Describe la estructura de un ión positivo con A=7 y Z=4.

5. Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos:
Ni 3-, O2+, Na+, Cl Ni (Z = 28), luego habrá de añadirse 3 electrones más
Ni 3-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
O (Z = 8), luego habrá de restarse 2 electrones
O2+: 1s2 2s2 2p2
Na (Z = 11), luego habrá de restarse 1 electrón
Na +: 1s2 2s2 2p6
Cl (Z = 17), luego habrá de añadirse un electrón más

6. Calcular el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos:
19
9F: Flúor
80
35Br: Bromo
197
79Au: Oro

7. Calcular el número de protones, electrones y neutrones del elemento 2040Ca.
Z = 20, luego tiene 20 protones y 20 electrones
A = 40, luego A-Z=20 neutrones

8. Indicar el número de protones, electrones y neutrones existentes en cada uno de los
siguientes isótopos de Carbono: 126C, 136C y 146C
12
6C: 6 protones, 6 electrones y 6 neutrones
13
6C: 6 protones, 6 electrones y 7 neutrones
14
6C: 6 protones, 6 electrones y 8 neutrones

9. El elemento Hidrógeno tiene de número atómico 1, es decir, un protón en el núcleo. La
mayor parte de sus átomos no poseen ningún neutrón en su núcleo (99,98%). Sin embargo,
algunos de sus átomos tienen un neutrón (0,016%) y otros hasta dos (0,0001). Así, el
Hidrógeno natural tiene tres isótopos que han recibido nombres distintos.
Isótopos Protones Electrones Neutrones
Protio 1 1 0
Deuterio 1 1 1
Tritio 1 1 2
Como para cualquier elemento, la masa atómica se calcula promediando las masas de cada
uno de sus isótopos.
Tomando este ejemplo como referencia y sabiendo que las abundancias de los isótopos con
A=20, A=21 y A=22 del neón son respectivamente 91%, 1% y 8%, calcula su masa atómica.

10. El cloro tiene dos isótopos de pesos 35 y 37. Si la masa atómica del cloro es 35,46, ¿cuál
es la abundancia relativa de cada uno de estos isótopos?

11. ¿Qué son los isótopos de un elemento? ¿Por qué los isótopos de un elemento tienen las
mismas propiedades químicas?

12. Describe la composición del núcleo y la configuración electrónica de los siguientes
elementos: 235 92U y 20 10 Ne.
Protones Neutrones
235
92U 92 143
20
10 Ne 10 10
U: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4
(hay que tener en cuenta que los elementos cuyos electrones están en el orbital f se llenan
después del primer electrón del orbital d al siguiente, por lo que la configuración correcta del
U es como se indica arriba)
Completar para el Neón.

13. Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál es la diferencia entre una órbita y un orbital?
b) ¿Por qué el átomo de Rutherford no era consistente como modelo físico?

14. ¿Qué representan el número atómico y el número másico? Explícalo e incluye en tu
explicación el término isótopo. Utiliza un ejemplo.

15. ¿Cómo se organizan en la Tabla Periódica los elementos de propiedades parecidas?

16. Explica alguna de las propiedades de la familia del flúor y el cloro. Haz lo mismo con el
litio y el sodio.

17. En qué grupo y periodo de la Tabla Periódica se encuentra el elemento con Z=14? ¿Y el
elemento con Z=56?

18. ¿A qué se debe la estabilidad de los elementos del grupo de los gases nobles?

19. ¿Por qué las propiedades periódicas varían todas de una forma parecida sobre los grupos
y periodos salvo el radio atómico que lo hace a la inversa?

20. ¿Cómo son los radios atómicos de los sucesivos iones de un elemento?

21. Entre los siguientes elementos, indicar cuáles serían electropositivos y cuáles
electronegativos: Mg (Z = 12), Rb (Z = 37), S (Z=16), Ar (Z = 18)
¿Qué posibilidades de combinación tendrían estos elementos?

22. Indicar si un elemento con Z = 19 es un metal o un no-metal.

23. Realizar la configuración electrónica de un elemento de número atómico 36 y razonar
cuál será su situación en la Tabla Periódica.

24. A través de los siguientes ejemplos, razona cuál es la situación en la Tabla Periódica de
un elemento alcalino, alcalinotérreo, térreo, carbonoide, nitrogenoide, anfígeno y halógeno.
Ejemplos:
Na (Z=11), Ca (Z=20), Al (Z=13), Pb (Z=82), P (Z=15), O (Z = 8), Cl (Z=17), Ar (Z=18)

25. ¿Qué elemento tiene mayor volumen atómico, el magnesio o el azufre?

26. ¿Qué elemento tiene mayor volumen atómico, el sodio o el potasio?

27.¿Qué elemento tiene mayor electronegatividad, el sodio o el cloro?


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